1、平衡：5-y/2 x-y 2+y 平衡时气体总的物质的量为5-y/2+x-y+2+y=12，且5-y/2和x-y都必须大于0。按5-y/2=0计算，此时2+y=1512，答案不合理；按x-y=0计算，可知x=7。所以欲使起始反应维持向正反应方向进行，则x的最大取值应小于7。
2、N2+3H2=2NH3 从计量数可以看出反应向正方向进行，气体总体积是变小的，这样反应速率就会逐渐减慢。
3、另外，在描述平衡状态时，要用各组分的浓度来表示（平衡常数就是根据平衡时各物质的浓度来定义的），而不是直接用物质的量。
4、故也只需等比充料。注：以上只是理解方法，答题千万不能这么等效平衡与转化率没有必然联系。aA==bB+cC中，若a=b+c，则无论加多少A，都是等效平衡，只有等比充料才满足。等效平衡不意味平衡不移动，同T同P，由PV=nRT，则若所加反应物与原来的比例相等，平衡不移动，见1中粗体字。
5、第二步中的碳酸氢根离子再水解，就肯定比第一步来得困难。（因为化学反应速率与浓度有关）其实，可以从另一个方面看，碳酸根离子带两个单位的负电荷，它争夺H2O中的氢离子的能力一定比HCO3- 强（因为它只带一个单位的负电荷）。事实上，第2步比第1步要微弱得多。
高中化学中的离子平衡问题主要涉及以下几个方面：电离平衡的定义：离子平衡，又称电离平衡，是指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子之间建立的一种动态平衡关系。这种平衡是不断进行的，即分子在不断地离解成离子，同时离子也在不断地结合成分子。电离平衡常数：电离平衡常数是用来描述电离平衡状态的一个物理量。
恒温恒压，即同P同T，加入稀有气体，V增，使得各物质浓度均降低。所以反应向正反应方向移动。恒温恒容，浓度增，则压力增，反应移动往系数小得方向移动。通入无关气体，反应物的浓度没有变化（n V都没有变），则平衡不移动。
高中化学反应平衡图像的理解与分析，主要可以从以下几个方面进行：改变反应物浓度的影响：当反应物浓度突然增加时，正反应速率会突然增加到一个新的值，这在图像上表现为一个不衔接的突变点。
分析：对于反应前后气体体积不等的化学平衡：（1）恒温恒压（容器体积是可变的）下充入氩气，压强恒定，体积必增大，原体积中各组分浓度减少，相当于减小体系的压强，平衡向气体体积增大的方向移动。（2）恒温恒容加入氩气，虽然体系总压强增大，但由于体积不变，原体系中各组分浓度不变，所以平衡不移动。
同温同压下，投入初始比例一样，平衡分压一样。化学平衡常数在一定温度下，无论反应如何，都是一样的，且与分压和化学计量数有关。
1、化学反应平衡是指在一定条件下，化学反应的正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。这是化学反应过程中的一个重要阶段。在达到平衡状态后，化学反应的速率不再增加或减少，反应体系保持稳定。此时，反应物与生成物的浓度比例固定不变。
2、高中化学平衡有2个模型：恒温恒容或恒温恒压恒温恒容：各组分转化到方程式的一边，各物质的量全等为等效平衡。如氮气1mol氢气3mol等效于氨气2mol。若方程式左右气体系数和相等，则各组分转化到方程式的一边，各物质的量等比例为等效平衡。如题中反应：氮气1mol氧气2mol等效于氮气2mol氧气4mol。
3、以N2+3H2=NH3为例 体积不变时充入Ne气，虽压强增大，但是c（N2）、c（H2）、c（NH3）都不变，所以反应速率不变，平衡不移动。压强不变时充入Ne气，体积会变大，那么c（N2）、c（H2）、c（NH3）都减小，所以反应速率减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即逆向移动。
4、化学反应平衡是高中化学重要的基本理论，考点多，能力要求高，是每年高考都要涉及的内容。判断化学反应平衡状态的标准有二个。正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。
