1、根据物质的金属性，非金属性强弱判断，即还原性和氧化性的强弱，如第七主族中氧化性Cl2大于Br2，那么氯气可以将负一价的溴离子氧化成溴单质，二溴单质不能与氯离子反应。
2、氧化还原反应就要看反应前的氧化性强的物质的氧化性是不是比反应后的强，或者反应前的还原性强的物质的还原性是不是比反应后的强。
3、氧化还原反应的本质是在元素之间发生了电子的转移（得失或偏移），而且具体表现在反应中元素的化合价发生了变化。因此可以根据元素在反应前后的化合价是否发生变化这一特征来进行判断。
4、看反应的化学平衡常数。一般认为平衡常数小于10^（-5）的不能发生，平衡常数小于10^（-3）的反应倾向很小。平衡常数大于10^5的反应可以直接视为不可逆反应。看反应的吉布斯自由能（ΔG=ΔH-TΔS，综合判据），ΔG0表示在该温度下不能自发地发生。
5、“升失氧、降得还”在氧化还原反应中，从方程式左边到平衡右边，注意观察各元素在化学式中的化合价变化。
6、⑷发生氧化还原反应：一般说来，有氧化性的离子（如MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等）与有还原性的离子（如S2-、Br-、I-、SO32-、Fe2+等）不能大量共存。注意以下几种情况：①在有H+存在时，MnO4-、ClO-、NO3-的氧化性会增强。②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。Fe3+不能氧化Cl-。
以碳还原氧化铁为例，反应方程式为：3C+2Fe2O3=高温=3CO2+4Fe。在这个过程中，碳和氧化铁直接发生反应，生成二氧化碳和铁，没有离子的参与，因此这是一个典型的非离子氧化还原反应。再如四氧化三铁还原的例子：Fe3O4+C=高温=3CO+3Fe。
对于含有更多反应物的复杂氧化还原反应，我们可以通过设定系数的方法来解决。例如，Cu+H2SO4→CuSO4+SO2↑+H2O，我们首先设定配平后的方程式为Cu+yH2SO4=CuSO4+xSO2↑+yH2O。
NH4 由-3 ===》0，失去3个电子，由于N2分子含两个N，所以失去3×2=6个电子 SO42- 由+6===》+4得到2个电子 所以SO42-×3，得到==》3（NH4）2SO4--- N2 + 3SO2 + NH3 + H2O 到了这一步就差不多。
NH3 + 3Cl2 === N2↑ + 6NH4Cl 本反应中NH3中的N原子被氧化生成N2，所以被氧化物质是NH3，其中8分子NH3中被氧化的只有2分子（因为只生成1分子的N2）；Cl2的Cl原子被还原成氯离子，其中6分子全部被还原。所以被还原物质与被氧化物质分子数之比为6 ：2=3 ：1。
最后，对于2FeCl3+Cu--2FeCl2+CuCl2，铁元素从+3价降低到+2价，铜元素从0价升高到+2价。这表明，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。通过以上例子，我们可以看到，双线桥表示法在化学方程式中起到了关键作用。
高一化学中常见的化学反应方程式包括：酸碱中和反应：方程式：HCl + NaOH → NaCl + H？O解释：此反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，常用于调节溶液的酸碱度。氧化还原反应：方程式：2FeCl？ + Fe → 3FeCl？解释：铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，体现了电子的转移，是氧化还原反应的典型例子。
高考常考点： 氧化数与化合价的变化：判断反应中元素的氧化数变化，确定氧化剂和还原剂。 氧化还原方程式的配平：根据电子守恒或原子守恒原则，对氧化还原反应方程式进行配平。 氧化还原反应的实验现象与原理：结合实验现象，分析氧化还原反应的原理和过程。
高一化学中，氧化还原反应是较为复杂且难点之一，涉及多个关键点：确定氧化数：高中化学入门知识点之一是氧化数的判断与计算，掌握不同元素在化合物中的化学性质判断方法。化学方程式配平：氧化还原反应的方程式配平难度相对较高，涉及数学运算，是学生常面对的挑战。
氧化反应与还原反应：反应中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应；反应中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应。 氧化剂与还原剂：在反应中得电子的物质（所含元素化合价降低）是氧化剂；在反应中失电子的物质（所含元素化合价升高）是还原剂。
认识氧化剂和还原剂，在氧化还原反应中能找得出来。配平。通过配平知道反应前后缺少的化学物质和其物质的量及原子个数 计算。如图厦门某年高一上质检的得失电子守恒计算题 本题不难，属于中档题。提示：找准得电子数和失电子数及总数+二次方程。
高一上册化学知识 [氧化还原反应的有关规律]（1）氧化性、还原性强弱判断的一般规律：氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易；而与得失电子数的多少无关。① 金属活动性顺序表。
氧化还原反应是化学反应中的重要类型，它们总是同时发生。在分析这类反应时，可以将其拆分为两部分：氧化和还原。氧化剂在反应中自身被还原，即获得电子，化合价降低。比如，氧气在与其它物质反应后，其化合价通常从0价降低到-2价，这是一个典型的氧化剂的还原过程。还原剂则相反，在反应中失去电子，化合价升高。
高中化学八大反应类型如下：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加成反应、消除反应、分解反应、聚合反应和裂解反应。
高中化学氧化还原口诀 升失氧还，降得还氧。升失氧，降得还，剂性正相反，氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂还原剂相依相存永不离。前两行也可以是：上失氧，下得还。
比如2Na+2H2O===2NaOH+H2，钠元素化合价本来是0价，反应后变为+1价，失去了1个电子，但是由于反应中有2个钠参与，所以失去的电子数就是2*1个，即2*e。
氧化还原反应 氧化剂CO还原剂C Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 非氧化还原反应 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 非氧化还原反应 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应 氧化剂：得到电子或电子对偏向的物质；还原剂：失去电子或电子对偏离的物质。
高中化学必修二中的核心方程式众多，以下是一些关键方程式的汇总：必修一核心方程式： 金属与水的反应：如钠与水的反应，2Na + 2H？O = 2NaOH + H？↑，展示了金属与水的置换反应。 酸碱中和反应：如盐酸与氢氧化钠的反应，HCl + NaOH = NaCl + H？O，是酸碱反应的基本类型。
第一题：化学方程式4Na+O2=2Na2O，Na由0价变为+1价，失去4×1个电子，O由0价变为-2价，得到2×2个电子。因此电子转移数目为4e 第二题，化学方程式2Na+O2=Na2O2，反应条件为点燃，Na由0价变为+1价，失去2×1个电子，O由0价变为-1价，得到2×1个电子。
与电化学的关系 每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差（电化学上通常叫电动势），因此反应可以进行，同时可以用来做功。
实际上，这类氧化还原反应是有规律可循的。例如，Fe2O3中的氧作为氧化剂，在分子式中的原子个数为3，而在反应方程中氧化剂的系数同样为3。以此为基础，我们可以尝试自行配平类似的方程式，如P+Cl2→PCl3。
化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的 2）方法：从右边反应物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质 （三） 、缺项配平：①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）③最后观察配平其他物质系数。
⒉这是简单的氧化还原反应，对于反应物比较多的反应，你可以先设出n个配平系数，然后根据电子得失，你总能得到n-1个方程，然后根据元素守恒得到最后一个方程，列方程组解之即可。
氧化还原反应的配平方法多样，其中双线桥法是一种直观且有效的工具。通过使用双线桥法，我们可以清晰地表示氧化和还原过程，帮助我们更好地理解和记忆化学反应的具体过程。在实际应用中，熟练掌握双线桥法不仅能提高解题速度，还能加深对氧化还原反应本质的理解。
Cu2S+HNO3-Cu（NO3）2+H2SO4+NO+H2O 首先看到两个Cu化合价升高了2，一个S升高了8，一个N降低了3。由于化合价升高的元素在一个物质中，可以看成一个整体，Cu2S升高了2+8=10，再利用氧化还原反应中，化合价升高和降低的相同配平方程式就可以了。配平系数为3，10+12，6，3，10，5。希望可以帮到你。
