铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气（3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2），碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳（CaCO3=高温=CaO+CO2），碳与二氧化碳反应生成一氧化碳（C+CO2=高温=2CO），以及硫酸钡五水合物与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水（Ba（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O）。
高中化学合集百度网盘下载 链接：https：//pan.baidu.com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ ？pwd=1234 提取码：1234 简介：高中化学优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。
有机化学反应方程式：甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）（2）取代反应乙烯的 乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
在高中化学中，烯烃转化为醇的化学方程式为：CH=CH + HO → CHCHOH。此外，乙烯与氢气的加成反应方程式为：CH=CH + H → CHCH，在此过程中需要催化剂并且加热。
．烯烃的结构影响加成反应 烯烃加成反应的活性： （CH3）2C=CH2 CH3CH=CH2 CH2=CH2 3．质子酸酸性的影响 酸性越强加成反应越快，卤化氢与烯烃加成反应的活性： HI HBr HCl 酸是弱酸如H2O和ROH，则需要强酸做催化剂。
方程式是CH2＝CH－CH＝CH2＋Br2→CH2Br－CHBr－CH＝CH2（1，2加成）或CH2Br－CH＝CH－CH2Br（1，4加成）（主反应）因为共轭二烯烃中的两个双键其实是一个由4个C原子形成的一个大键。
铝的化学方程式如下：铝在氧气中点燃：4Al+3O22Al2O3。铝和盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铝和氧化铁高温下反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。金属铝的制备：2Al2O34Al+3O2↑。
铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 2OH + 2H2O == 2AlO2 + 3H2↑ 铝的氧化物与氢氧化钠的反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 这些方程式涵盖了铝与不同类物质反应的主要情况，展示了铝作为一种活泼金属的化学性质。
关于铝热反应化学方程式如下：铝热反应是指铝与氧气或其他氧化剂发生的放热反应，产生铝氧化物，这体现了铝的强还原性。通用表达式：2yAl+3MxOy=yAl2O3+3xM（M为金属元素）。反应条件皆为高温。
就铝，氧化铝，铝盐，偏铝酸盐，氢氧化铝质之间互相转化，每种情况各举一例。
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl Al（OH）3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O 现象： 先白色沉淀后溶解 2。NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液的化学方程式 4NaOH + AlCl3 = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 3NaAlO2 + AlCl3+ 6H2O = 4Al（OH）3 + 3NaCl 现象： 先没有沉淀后有沉淀。3。
CH3CHO+2Cu→Cu2O（沉淀）+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH（条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
详细过程如下：首先写出化学方程式：N2 +3H2===2NH3，接着标明各物质的状态，气体为g，因此N2（g） +3H2（g）===2NH3 （g）。然后标出焓变^H：N2（g） +3H2（g）===2NH3 （g） ^H（焓变）= -92KJ/mol。^H（焓变）的符号+为吸热，- 为发热，单位KJ/mol ，数值要对应成比例。
书写化学方程式是化学学习的基础，遵循特定步骤，准确无误。以碳与氧化铁在高温下的反应为例，步骤如下：首先，根据反应事实，在等式左端列出反应物化学式，在右端列出生成物化学式。反应物与生成物间用加号连接，左、右两端用短线隔开。确保所有物质化学式正确无误。
弱酸的酸式酸根同样不可拆分，如碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应，正确的离子方程式是HCO3- + H+ = CO2 + H2O，而非2H+ + CO32- = CO2 + H2O。
离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一，其难点在于物质的拆与不拆，下面对不拆的情况进行总结，供你参考。 难溶物不拆 例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
“写”化学方程式：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 “拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。
以上是化学反应方程式，还有有关钠、铜、镁、铁、硫、硅、氮、铝铁离子转化关系图 还有离子共存、含有离子呈颜色，如果需要，可以再发给你，因为上传的有点慢，照片拿相机拍的，没拿视频，那样像素高，清楚。
因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
高中阶段学习了众多重要的化学方程式，它们涵盖了碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氮气、氨气、硫、二氧化硫、二氧化氮、氢氧化钠、氯气、铝、氧化铝、硫酸、氨水等物质间的反应。如碳与氧气反应生成一氧化碳：2C+O→2CO，以及碳与氧气充分反应生成二氧化碳：C+O→CO。
高中化学方程式大全总结如下：非金属单质氧化性：F2与H2反应生成HF，F2与Xe反应生成XeF2，F2与水反应产生HF和氧气，与碱反应生成氟化钠和OF2。氯气与金属反应生成金属氯化物，如Cl2与Na反应生成NaCl。硫与氧气反应生成SO2，与氢气反应生成H2S，与金属反应生成硫化物，如S与Fe生成FeS。
关注 展开全部 你在课本中找好了，具体考试时基本很少考课本中的方程，而是自己配氧化还原方程式的。 已赞过 已踩过 你对这个回答的评价是？ 评论 收起 其他类似问题2014-01-26 高中化学方程式大全。
