1、重视化学的基础知识 不少同学有一种感觉：数学的规律性很强，而化学总感到有些杂乱，要记的东西比较多。
2、大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，微量元素包括Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo，基本元素是C、H、O、N，最基本元素是C，主要元素包括C、H、O、N、P、S。水在细胞中以自由水和结合水两种形式存在，细胞中含量最多的化合物是水。血红蛋白中的无机盐是Fe2+，叶绿素中的无机盐是Mg2+。
3、同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 高中化学易混知识 氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 不是所有的物质都有化学键结合。
1、碳族元素：以硅及其氧化物为线索，了解碳族元素的性质及在自然界中的存在形式。碱金属元素：以钠及过氧化钠为主线，掌握碱金属元素的性质及变化规律。铝及其化合物：掌握铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐的性质及用途。铁元素：了解二价铁和三价铁的相互转化及应用。以上知识点是高考化学的主要考察内容，考生需要系统学习和掌握这些知识点，以便在考试中取得好成绩。
2、盐的水解的本质及表示方法。离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。关于氧化还原反应的分析、简单的配平与基本计算。关于电化学的分析。反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用。同分异构体的分析与判断。重要官能团的结构、典型反应及相互转化。
3、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 ⅢB族所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
1、首先，元素周期表是化学学习的基础，它不仅排列了元素，还揭示了元素之间的关系。周期表中元素的性质和特点通过周期性规律展现，学习时需注意周期表的排列原理。接着，化学键是化学反应的核心，包括原子间的化学键、离子间的化学键、共价键等。
2、化学学业水平考试必考知识点有：原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小。（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
3、高中化学必背基础知识有哪些 常见物质的组成和结构 常见分子（或物质）的形状及键角 （1）形状： V型：H2O、H2S。 直线型：COCSC2H2。 平面三角型：BFSO3。 三角锥型：NH3。 正四面体型：CHCCl白磷、NH4+。 平面结构：C2HC6H6。 （2）键角： H2O：105°。
4、有机化学反应是高中化学考试中重要且必考的七大类型，具体包括取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应、氧化反应、还原反应及酯化反应与水解反应。取代反应 定义：指有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团替换的化学反应。
5、高中化学必考知识点—现象 铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红） 焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+ （紫色）。
6、物理性质 有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
CuO + C2Cu + CO2↑ ZnO + CZn + CO↑ WO3 + 3H23W + 3H2O 高考化学知识重点 阿伏加德罗常数与微粒 ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，01×105Pa、25℃时等。
高中化学考点知识点 掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。
高中化学基础知识点总结 离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
